Tabel
periodik unsur-unsur kimia adalah tampilan unsur-unsur kimia
dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut diatur berdasarkan struktur
elektronnya sehingga sifat kimia unsur-unsur tersebut berubah-ubah
secara teratur sepanjang tabel. Setiap unsur didaftarkan berdasarkan
nomor atom dan lambang unsurnya.
Tabel
periodik standar memberikan informasi dasar mengenai suatu unsur. Ada
juga cara lain untuk menampilkan unsur-unsur kimia dengan memuat
keterangan lebih atau dari persepektif yang berbeda
MACAM-MACAM
SISTEM PERIODIK
1.
TRIADE DOBEREINER DAN HUKUM OKTAF NEWLANDS
TRIADE
DOBEREINER
Dobereiner
menemukan adanya beberapa kelompok tiga unsur yang memiliki kemiripan
sifat, yang ada hubungannya dengan massa atom.
Contoh
kelompok- kelompok triade :
-
Cl, Br dan I
-
Ca, Sr dan Ba
- S,
Se dan Te
HUKUM
OKTAF NEWLANDS
Apabila
unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom, maka unsur kesembilan
mempunyai sifat-sifat yang mirip dengan unsur pertama, unsur
kesepuluh mirip dengan unsur kedua dan seterusnya. Karena setelah
unsur kedelapan sifat-sifatnya selalu terulang, maka dinamakan hukum
Oktaf.
2.
SISTEM PERIODIK MENDELEYEV
Disusun berdasarkan massa atomnya dengan tidak mengabaikan
sifat-sifat unsurnya.
Lahirlah hukum periodik unsur yang menyatakan bahwa apabila unsur
disusun menurut massa atomnya, maka unsur itu akan menunjukkan
sifat- sifat yang berulang secara periodik.
Beberapa keunggulan sistem periodik Mendeleyev, antara lain:
- Ada tempat bagi unsur transisi.
- Terdapat tempat-tempat kosong yang diramalkan akan diisi dengan
unsur yang belum ditemukan pada waktu itu.
Kekurangan sistem periodik ini adalah adanya empat pasal anomali,
yaitu penyimpangan terhadap hukum perioditas yang disusun
berdasarkan kenaikan massa atomnya. Keempat anomali itu adalah: Ar
dengan K, Te dengan I, Co dengan Ni dan Th dengan Pa
3.
SISTEM PERIODIK BENTUK PANJANG
Sistem ini merupakan penyempurnaan dari gagasan Mendeleyev, disusun
berdasarkan nomor atomnya. Sistem ini terdiri dari dua deret, deret
horisontal disebut periodik dan deret
vertikal disebut golongan.
SISTEM
PERIODIK DAN HUBUNGANNYA DENGAN KONFIGURASI ELEKTRON
1.
Hubungan Antara Perioda Dengan Konfigurasi Elektron
Dalam sistem periodik, perioda menunjukkan banyaknya kulit yang telah
terisi elektron di dalam suatu atom. Sehingga sesuai dengan banyaknya
kulit yaitu K, L, M, N, O, P, Q maka sistem periodik mempunyai 7
perioda.
2.
Hubungan Antara Golongan Dengan Konfigurasi Elektron
Unsur yang terletak pada satu golongan mempunyai sifat-sifat kimia
yang mirip (hampir sama).
Unsur-unsur golongan A disebut golongan utama, sedangkan unsur-unsur
golongan B disebut unsur transisi (peralihan), semua unsur transisi
diberi simbol B kecuali untuk triade besi, paladium dan platina
disebut "golongan VIII''.
Demikianlah Materi Penjelasan Sistem Periodik Unsur, ini saya sampaikan, Semoga Bermanfaat ...